Молярная масса kmno4 равна. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов. Примеры решения задач

Эквивалент – реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции или реакции обмена эквивалентна одному иону водорода Н + (одному иону ОН - или единичному заряду), а в данной окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.

Фактор эквивалентности fэкв(X) – число, показывающее, какая доля реальной или условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции, т.е. доля, которую составляет эквивалент от молекулы, иона, атома или формульной единицы вещества.

Наряду с понятием “количество вещества”, соответствующее числу его моль, используется также понятие количество эквивалентов вещества.

Закон эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Если взято n(экв 1) моль эквивалентов одного вещества, то столько же моль эквивалентов другого вещества n(экв 2 ) потребуется в данной реакции, т.е.

n(экв 1) = n(экв 2) (2.1)

При проведении расчетов необходимо использовать следующие соотношения:

М(½ СаSO 4 ) = 20 + 48 = 68 г/моль.

Эквивалент в кислотно-основных реакциях

На примере взаимодействия ортофосфорной кислоты со щелочью с образованием дигидро-, гидро- и среднего фосфата рассмотрим эквивалент вещества H 3 PO 4 .

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, fэкв (H 3 PO 4) =1.

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O, fэкв (H 3 PO 4) =1/2.

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O, fэкв (H 3 PO 4) =1/3.

Эквивалент NaOH соответствует формульной единице этого вещества, так как фактор эквивалентности NaOH равен единице. В первом уравнении реакции молярное соотношение реагентов равно 1:1, следовательно, фактор эквивалентности H 3 PO 4 в этой реакции равен 1, а эквивалентом является формульная единица вещества H 3 PO 4 .

Во втором уравнении реакции молярное отношение реагентов H 3 PO 4 и NaOH составляет 1:2, т.е. фактор эквивалентности H 3 PO 4 равен 1/2 и её эквивалентом является 1/2 часть формульной единицы вещества H 3 PO 4 .

В третьем уравнении реакции количество веществ реагентов относятся друг к другу как 1:3. Следовательно, фактор эквивалентности H 3 PO 4 равен 1/3, а её эквивалентом является 1/3 часть формульной единицы вещества H 3 PO 4 .

Таким образом, эквивалент вещества зависит от вида химического превращения, в котором принимает участие рассматриваемое вещество.

Следует обратить внимание на эффективность применения закона эквивалентов: стехиометрические расчёты упрощаются при использовании закона эквивалентов, в частности, при проведении этих расчётов отпадает необходимость записывать полное уравнение химической реакции и учитывать стехиометрические коэффициенты. Например, на взаимодействие без остатка 0,25 моль-экв ортофосфата натрия потребуется равное количество эквивалентов вещества хлорида кальция, т.е. n(1/2CaCl 2 ) = 0,25 моль.

Эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях

Фактор эквивалентности соединений в окислительно-восстановительных реакциях равен:

f экв (X) = , (2.5)

где n – число отданных или присоединенных электронов.

Для определения фактора эквивалентности рассмотрим три уравнения реакций с участием перманганата калия:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

2KMnO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O = 2Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH.

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O.

В результате получаем следующую схему превращения KMnO 4 (рис. 2.1).



Рис. 2.1. Схема превращений KMnO 4 в различных средах

Таким образом, в первой реакции f экв (KMnO 4 ) = 1/5, во второй – f экв (KMnO 4 ) = 1/3, в третьей – f экв (KMnO 4) = 1.

Следует подчеркнуть, что фактор эквивалентности дихромата калия, реагирующего в качестве окислителя в кислой среде, равен 1/6:

Cr 2 O 7 2- + 6e + 14 H + = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O.

Примеры решения задач

Определить фактор эквивалентности сульфата алюминия, который взаимодействует со щелочью.

Решение. В данном случае возможно несколько вариантов ответа:

Al 2 (SО 4) 3 + 6 KOH = 2 А1(ОН) 3 + 3 K 2 SО 4 , f экв (Al 2 (SО 4) 3) = 1/6,

Al 2 (SО 4) 3 + 8 KOH (изб) = 2 K + 3 K 2 SО 4 , f экв (Al 2 (SО 4) 3) = 1/8,

Al 2 (SО 4) 3 + 12KOH (изб) = 2K 3 + 3K 2 SО 4 , f экв (Al 2 (SО 4) 3) = 1/12.

Определить факторы эквивалентности Fe 3 О 4 и KCr(SO 4) 2 в реакциях взаимодействия оксида железа с избытком хлороводородной кислоты и взаимодействия двойной соли KCr(SO 4) 2 со стехиометрическим количеством щёлочи КОН с образованием гидроксида хрома ( III).

Fe 3 О 4 + 8 НС1 = 2 FeСl 3 + FeС1 2 + 4 Н 2 О, f экв (Fe 3 О 4) = 1/8,

KCr(SO 4) 2 + 3 КОН = 2 K 2 SO 4 + С r(ОН ) 3 , f экв (KCr(SO 4) 2) = 1/3.

Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов оксидов CrО, Cr 2 О 3 и CrО 3 в кислотно-основных реакциях.

CrО + 2 HC1 = CrCl 2 + H 2 О; f экв (CrО) = 1/2,

Cr 2 О 3 + 6 HC1 = 2 CrCl 3 + 3 H 2 О; f экв (Cr 2 О 3) = 1/6,

CrО 3 – кислотный оксид. Он взаимодействует со щёлочью:

CrО 3 + 2 KОH = K 2 CrО 4 + H 2 О; f экв (CrО 3) = 1/2.

Молярные массы эквивалентов рассматриваемых оксидов равны:

М экв (CrО) = 68(1/2) = 34 г/моль,

М экв (Cr 2 О 3 ) = 152(1/6) = 25,3 г/моль,

М экв (CrО 3 ) = 100(1/2) = 50 г/моль.

Определить объём 1 моль-экв О 2 , NH 3 и H 2 S при н.у. в реакциях:

V экв (О 2) = 22,4× 1/4 = 5,6 л.

V экв (NH 3) = 22,4× 1/3 = 7,47 л – в первой реакции.

V экв (NH 3) = 22,4× 1/5 = 4,48 л – во второй реакции.

В третьей реакции для сероводорода V экв (H 2 S)=22,4 1/6 = 3,73 л.

0,45 г металла вытесняют из кислоты 0,56 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, его оксида, гидроксида и сульфата.

n экв (Ме) = n экв (Н 2) = 0,56:(22,4× 1/2) = 0,05 моль.

М экв (X) = m(Ме)/n экв (Мe) = 0,45:0,05 = 9 г/моль.

М экв (Ме x O y ) = М экв (Ме) + М экв (O 2) = 9 + 32× 1/4 = 9 + 8 = 17 г/моль.

М экв (Ме(OH) y ) = М экв (Ме) + М экв (OH - ) = 9+17 = 26 г/моль.

М экв (Ме x (SO 4) y ) = М экв (Ме) + М экв (SO 4 2-) = 9 + 96× 1/2 = 57 г/моль.

. Рассчитать массу перманганата калия, необходимую для окисления 7,9 г сульфита калия в кислой и нейтральной средах.

f экв (K 2 SО 3 ) = 1/2 (в кислой и нейтральной среде).

М экв (K 2 SО 3) = 158× 1/2 = 79 г/моль.

n экв (KMnO 4) = n экв (K 2 SО 3 ) = 7,9/79 = 0,1 моль.

В кислой среде М экв (KMnO 4 ) = 158·1/5 = 31,6 г/моль, m(KMnO 4 ) = 0,1·31,6 = 3,16 г.

В нейтральной среде М экв (KMnO 4 ) = 158·1/3 = 52,7 г/моль, m(KMnO 4 ) = 0,1·52,7 =5,27 г.

. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если оксид этого металла содержит 47 мас.% кислорода.

Выбираем для расчётов образец оксида металла массой 100 г. Тогда масса кислорода в оксиде составляет 47 г, а масса металла – 53 г.

В оксиде: n экв (металла) = n экв (кислорода). Следовательно:

m(Ме):М экв (Ме) = m(кислорода):М экв (кислорода);

53:М экв (Ме) = 47:(32·1/4). В результате получаем М экв (Ме) = 9 г/моль.

Задачи для самостоятельного решения

2.1. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента его нитрата и сульфата.




2.2. Молярная масса эквивалента карбоната некоторого металла составляет 74 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов этого металла и его оксида.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Перманганат калия (калиевая соль марганцовой кислоты) в твердом виде представляет собой кристаллы темно-фиолетового цвета (почти черные призмы), которые умеренно растворимы в воде (рис. 1).

Раствор KMnO 4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации - фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO 4 —).

Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.

Брутто формула перманганата калия - KMnO 4 . Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158.

Молярная масса (М) - это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = N A × m (1 молекулы) = N A × M r × 1 а.е.м. = (N A ×1 а.е.м.) × M r = × M r .

Это означает, что молярная масса перманганата калия равна 158 г/моль .

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Пример 2. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов ортофосфорной кислоты в 20%-ном растворе H 3 PO 4 , плотность которого 1,020 г/см 3 , учитывая уравнение

H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Решение. Молярная концентрация эквивалентов вещества х (символ С экв (х ), единица измерения моль/м 3 или моль/л) определяется количеством вещества эквивалентов n экв (х ), находящихся в 1 л раствора.

Молярная концентрация эквивалентов зависит от реакции, так как, одно и то же вещество в различных реакциях может иметь разные значения эквивалентного числа.

1. Рассчитываем фактор эквивалентности H 3 PO 4 в данной реакции.

Реагент КОН обменивает с одной формульной единицей 1 ФЕ (H 3 PO 4) три гидроксильные группы ОН – , каждая их которых эквивалентна иону Н + . Следовательно, эквивалентное число Z (H 3 PO 4) = 3, фактор эквивалентности f (H 3 PO 4) = .

2. Рассчитываем молярную массу эквивалентов.

Молярная масса эквивалентов H 3 PO 4 равна произведению фактора эквивалентности H 3 PO 4 на молярную массу H 3 PO 4 (98 г/моль):

М экв (H 3 PO 4) = f (H 3 PO 4) · = 1/3 · 98 = 32,66 г/моль.

3. Вычислим массу 1 л раствора, исходя из значений плотности:

m = V · ρ = 1000 мл · 1,020 г/см 3 = 1020 г.

в 100 г раствора H 3 PO 4 содержится 20 г H 3 PO 4 ;

в 1020 г раствора H 3 PO 4 содержится х г H 3 PO 4 ,

х = г.

4. Определим количество эквивалентов вещества H 3 PO 4 в 1 л раствора.

Количество вещества эквивалентов показывает количество вещества (в молях), в котором частицами являются эквивалентны (реальные или условные частицы вещества).

Количество вещества эквивалентов H 3 PO 4 в 1 л раствора получим делением числа граммов H 3 PO 4 в 1 л раствора на молярную массу эквивалентов H 3 PO 4:

n экв (Н 3 PO 4) = моль,

т.е. получим 6,25 моль вещества.

Значит С экв (H 3 PO 4 , f = ) = 6,25 моль/л. Этот способ выражения концентрации еще называется нормальностью раствора (н) и записывается 6,25н H 3 PO 4 , т.е. 1 л этого раствора содержит 6,25 моль эквивалентов ортофосфорной кислоты.

Пример 3. Учитывая уравнение реакции

KOH + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O,

рассчитайте фактор эквивалентности f (KOH) и f (H 2 SO 4). Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты H 2 SO 4 , если на нейтрализацию 24,5 мл кислоты потребовалось 23,0 мл раствора гидроксида калия KOH, С экв (KOH) = 0,15 моль/л.

Решение. Растворы различной молярной концентрации эквивалентов взаимодействуют в объемах, обратно пропорциональных их молярным концентрациям эквивалентов.

Зная молярную концентрацию эквивалентов одного из двух реагирующих растворов и их объемы, определяем молярную концентрацию эквивалентов второго раствора:

или С экв (А) · V p (A) = C экв (В) · V p (B),

1. Рассчитаем фактор эквивалентности f (KOH) и f (H 2 SO 4). Реагент KOH обменивает с одной формульной единицей 1 ФЕ H 2 SO 4 одну гидроксильную группу ОН – , которая эквивалентна иону Н + . Следовательно, эквивалентное число Z (H 2 SO 4) = 1, фактор эквивалентности f (H 2 SO 4) = 1.

Эквивалентное число Z (KOH) = 1, f (KOH) = 1.

2. Вычислим молярную концентрацию эквивалентов раствора H 2 SO 4 .

, отсюда

С экв (Н 2 SO 4 , Н 2 О, f = 1) = =

0,14 моль/л или 0,14н H 2 SO 4 .

Пример 4. Определить массу (г) перманганата калия KMnO 4 , необходимую для приготовления 0,5 л 0,2н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств вещества в кислой среде

(MnO 4) – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H 2 O.

Решение.

1. Определим фактор эквивалентности f (KMnO 4).

Ионно-электронное уравнение полуреакции показывает, что степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Одна формульная единица (MnO 4) – присоединяет пять электронов, поэтому эквивалентное число Z (MnO 4 –) = 5. Следовательно, и эквивалентное число KMnO 4 равно Z (KMnO 4) = 5, фактор эквивалентности f (KMnO 4) = . Молярная масса KMnO 4 равна = 158 г/моль.

2. Вычислим массу KMnO 4 необходимую для приготовления 0,5 л 0,2н раствора.

Молярная концентрация эквивалентов С экв (х ) равна отношению количества вещества эквивалентов n экв (х ) к объему раствора V p:

где m x – масса вещества (г);

f (x ) – фактор эквивалентности;

М х – молярная масса вещества, г/моль;

V p – объем раствора (л).

г.

Ответ: Для приготовления 0,5 л 0,2н раствора необходимо взять 3,16 г KMnO 4 .

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

121. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля H 2 SO 4 15 %, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 13,2%.

122. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl 2 , если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.

Ответ: 0,1М.

123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl 2 , в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl.

Ответ: 0,3 моль/л.

124.Определите массу (г) перманганата калия KMnO 4 , необходимую для приготовления 1,5 л 0,3н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде:

(MnO 4) – + 3e – + 2H 2 O = MnO 2 + 4(OH) – .

Ответ: 23,7 г.

125. Вычислите титр 40%-ного раствора серной кислоты H 2 SO 4 плотностью ρ = 1,307 г/см 3 .

Ответ: = 0,5228 г/мл.

126. Реакция протекает по уравнению:

3Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O.

Вычислите фактор эквивалентности f (Ba(OH) 2) и f (H 3 PO 4). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты с С экв (H 3 PO 4) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH) 2 , титр которого 0,0960 г/мл.

Ответ: 48 мл.

127. Рассчитайте массу глюкозы С 6 Н 12 О 6 и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.

Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.

128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO 3) 2 , содержащегося в 200 мл 0,125М раствора Ni(NO 3) 2 .

Ответ: 4,6 г.

129. Реакция протекает по уравнению:

Cr(NO 3) 3 + 3NaOH = Cr(OH) 3 + 3NaNO 3 .

Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO 3) 3 , в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества.

Ответ: 0,22н.

130. Определите массу (г) дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 , необходимую для приготовления 1 л 2н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде:

(Сr 2 O 7) 2– + 6e – + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O.

Ответ: 98 г.

131. Вычислите титр раствора гидрооксида калия KOH, полученного при растворении 25 г KOH и 160 г воды, если плотность раствора равна 1,24 г/см 3 .

Ответ: Т KOH = 0,1675 г/мл.

132. Реакция протекает по уравнению:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O.

Рассчитайте фактор эквивалентности f (Zn(OH) 2) и f (HCl).Определите, какой объем раствора соляной кислоты HCl, С экв (HCl) = 0,1 моль/л необходим для нейтрализации 8 мл раствора гидроксида цинка Zn(OH) 2 , титр которого 0,0720 г/мл?

Ответ: 112 мл.

133. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl 2 . Определите массовую долю СaCl 2 в полученном растворе.

134. Определите массу (г) сульфита натрия Na 2 SO 3 , необходимую для приготовления 0,4 л 0,6н раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде

(SO 3) 2– + 2OH – – 2e = (SO 4) 2– + H 2 O.

Ответ: 15,12 г.

135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl 2 ·2H 2 O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl 2 составляет 0,1 (10%-ный раствор)? Плотность раствора ρ = 1,090 г/см 3 .

Ответ: 63,92 г.

136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г НСl, вступившей в реакцию по уравнению:

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O.

Ответ: 1,2н HCl.

137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO 3) 2 в 0,57М растворе Mn(NO 3) 2 , если плотность этого раствора равна ρ = 1,060г/см 3 .

Ответ: 9,6 %.

138. Для проведения реакции Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O использовали раствор карбоната натрия (Na 2 CO 3), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе.

Ответ: 0,2н Na 2 CO 3 .

139. Из 800 г 2%-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.

Ответ: 3,2%.

140. Рассчитайте массу K 2 CO 3 (г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см 3).

Барнаул 1998

,

Эквивалент:

Учебно-методическое пособие по неорганической химии

Давление насыщенных паров воды взять из таблицы 1

Затем осторожным постукиванием колбы переместите металл в кислоту. По окончании реакции дайте колбе охладиться 5...6 мин. и проведите замеры объема всего водяного столба в цилиндре и от поверхности воды в кристаллизаторе.

Экспериментальные данные запишите в таблицу 1.

Таблица 1 - Экспериментальные данные по определению эквивалента металла

2.2 Расчет эквивалента металла

где 9,8 – коэффициент пересчета для перевода мм вод. ст. в паскали (Па).

По закону эквивалентов (25) найдем молярную массу эквивалента металла:

https://pandia.ru/text/78/299/images/image048_15.gif" width="43" height="27 src=">–эквивалентный объем водорода при н. у., мл;

m(Me) –масса металла, г; https://pandia.ru/text/78/299/images/image050_14.gif" width="63" height="23">–молярная масса эквивалента металла.

Зная молярную массу эквивалента металла и молярную массу атома металла, найдите фактор эквивалентности и эквивалент металла (см. раздел 1.2).

2.3 Правила работы в лаборатории

1. Опыты всегда проводить в чистой посуде.

2. Не следует путать пробки от разных склянок. Чтобы внутренняя сторона пробки оставалась чистой, пробку кладут на стол внешней поверхностью.

3. Нельзя уносить реактивы общего пользования на свое рабочее место.

4. После опытов остатки металлов в раковину не выбрасывать, а собрать в отдельную посуду.

5. Битую посуду, обрывки бумаги, спички выбрасывают в урну.

1. Не включайте без разрешения преподавателя рубильники и электрические приборы.

2. Не загромождайте свое рабочее место лишними предметами.

3. Нельзя пробовать вещества на вкус.

4. При приливании реактивов нельзя наклоняться над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду.

5. Нельзя наклоняться над нагретой жидкостью, так как ее может выбросить.

6. В случае пожара немедленно выключите все электронагревательные приборы. Горящие жидкости прикройте асбестом, засыпьте песком, но не заливайте водой. Загоревшийся фосфор гасите мокрым песком или водой. При воспламенении щелочных металлов гасите пламя только сухим песком, но не водой.

1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.

2. При химическом ожоге рук или лица смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой в случае ожога щелочью, либо раствором соды в случаи ожога кислотой, а затем опять водой.

3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обоженное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазелином . Можно присыпать ожог содой и забинтовать.

4. При химических ожогах глаз обильно промойте глаза водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу.

3 задачи для домашних заданий

Найдите эквиваленты и их молярные массы для исходных веществ в реакциях:

1. Al2O2+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2O;

2. Al(OH)3+3H2SO4=Al(HSO4)3+3H2O;